磷酸-高隆磷化工磷酸廠家-磷酸廠家

正磷酸是由一個單一的磷氧四面體構成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp雜化的，3個雜化軌道與氧原子間形成3個σ鍵，另一個P—O鍵是由一個從磷到氧的σ配鍵和兩個由氧到磷的d-pπ鍵組成的。σ配鍵是磷原子上的一對孤對電子向氧原子的空軌道配位而形成。d←p配鍵是氧原子的py、pz軌道上的兩對孤對電子和磷原子的dxz、dyz空軌道重疊而成。由于磷原子3d能級比氧原子的2p能級能量高很多，工業(yè)磷酸，組成的分子軌道不是很有效的，所以P—O鍵從數目上來看是三重鍵，但從鍵能和鍵長來看是介于單鍵和雙鍵之間。這可能是磷酸濃溶液之所以粘稠的原因。

把硫酸按理論量的102%～104%加入萃取槽，與磷礦粉于75～85℃進行萃取反應4～8h。反應后的料漿經過濾，濾液即為磷酸，濃度一般在20%～25%P2O5，其中一部分返回萃取槽調節(jié)液固比，磷酸，另一部分送去蒸發(fā)濃縮，制得磷酸成品Ca5F(PO4)3 5H2SO4 10H2O→3H3PO4 5CaSO4·2H2O HF↑ 

濾渣經多次洗滌后排出，其磷石膏用于制造硫酸的原料，洗液返回萃取槽用。

磷酸的原料主要是磷礦（主要成分為氟磷酸鈣Ca10F2(PO4)6）和以硫酸為主的無機酸。實驗室制法：實驗室可用強酸 磷酸鹽制備磷酸。3H PO43- ==== H3PO4 （原理：強酸制弱酸）濕法：工業(yè)上常用硫酸跟磷酸鈣、磷礦石反應制取磷酸，濾去微溶于水的硫酸鈣沉淀，所得濾液就是磷酸溶液。或讓白磷與酸作用，可得到純的磷酸溶液。3P4 20HNO3 8H2O ==== 12H3PO4 20NO↑熱法：白磷在空氣中燃燒生成wu氧化二磷，再經水化制成。注意必須用熱水，因為wu氧化二磷會和冷水反應生成毒的偏磷酸。多磷酸的生產：多磷酸的生產主要由正磷酸在適當條件下脫水而成。重結晶法：將工業(yè)磷酸用蒸餾水溶解后，把溶液提純，經過濾，磷酸生產廠家，使濾液符合食品級要求時，濃縮，制得食用磷酸成品。

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