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高為強(qiáng)氧化劑,分子式:KMnO4,別名、。高為紅紫色粒狀或針狀結(jié)晶有金屬光澤,溶于水成深紫紅色溶液。在化學(xué)品生產(chǎn)中,廣泛用作氧化劑,如制糖精、維生素C、異煙肼及酸的氧化劑;中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑和劑;在水質(zhì)凈化及廢水處理中,在水處理領(lǐng)域中,主要用作氧化劑,用于去除水中的、酚、鐵、猛和有機(jī)、無(wú)機(jī)等多種污染物,控制臭味,降低水的致變性,能顯著的控制氯化消毒副產(chǎn)品。還可以用作漂白劑、吸附劑、著色劑和消毒劑等。
那么它的雜質(zhì)成分有哪些呢?其中主要分為兩類(lèi):高、工業(yè)高。
相對(duì)密度(d15)1.897。 有刺激性。亞鐵是白色粉末,含結(jié)晶水的是淺綠色晶體,甲醛溶液批發(fā),晶體俗稱(chēng)“綠礬”,溶于水水溶液為淺綠色??捎糜谏V分析試劑、點(diǎn)滴分析測(cè)定鉑、硒、鹽和。還可以作為還原劑、制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版等。
具有還原性。受高熱分解放出有毒的氣體。在實(shí)驗(yàn)室中,可以用硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)獲得。在干燥空氣中會(huì)風(fēng)化。在潮濕空氣中易氧化成難溶于水的棕黃色堿式硫酸鐵。10%水溶液對(duì)石蕊呈酸性(Ph值約3.7)。加熱至70~73℃失去3分子水,至80~123℃失去6分子水,至156℃以上轉(zhuǎn)變成堿式硫酸鐵。
①1中加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3 ,該反應(yīng)的離子方程式是Fe 2Fe3 =3Fe2 。
②2中需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用加入硫酸,H 濃度增大,使Fe2 2H2OFe(OH)2 2H 的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),從而抑制Fe2 的水解。
③3中生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是:Fe2 2HCO3-==FeCO3 CO2 H2O;4FeCO3 6H2O O2==4Fe(OH)3 4CO2。
④4中,通過(guò)檢驗(yàn)SO42-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈,檢驗(yàn)SO42-的操作是取少量洗滌后的溶液放入試管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀洗滌干凈。
⑤已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是現(xiàn)煅燒 464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中 Fe2O3的質(zhì)量是288 kg。(摩爾質(zhì)量/g/mol:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
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