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鈍化：

鈍化是指金屬經(jīng)強(qiáng)氧化劑或電化學(xué)方法氧化處理，使表面變?yōu)椴换顫姂B(tài)即鈍化的過程，是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。

腐蝕定義腐蝕是一種電化學(xué)變化過程，未經(jīng)處理的金屬表面存在少量電離子，這些電離子會(huì)由高電位區(qū)（陰極）向低電位區(qū)（陽極）移動(dòng)，因此產(chǎn)生電流。在此電流的作用下會(huì)加速對(duì)金屬破壞性的攻擊而在金屬電位薄弱的部位產(chǎn)生腐蝕，通俗的說就是生銹。

鈍化原理其鈍化的機(jī)理可用薄膜理論來解釋，即認(rèn)為鈍化是由于金屬與氧化性物質(zhì)作用，作用時(shí)在金屬表面生成 一種非常薄的、致密的、覆蓋性能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。這層膜成獨(dú)立相存在，通常是氧化金屬的化合物。它起著把金屬與腐蝕介質(zhì)完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質(zhì)接觸，從而使金屬基本停止溶解形成鈍態(tài)達(dá)到防腐蝕的作用。

鈍化劑廠家鈍化劑有哪些種類？

鈍化劑包括：三價(jià)鉻鋁鈍化劑、鋁無鉻鈍化劑、鎂合金無鉻鈍化劑、銅鈍化劑三價(jià)鉻彩色鈍化劑、三價(jià)鉻藍(lán)白色鈍化劑。

金屬表面處理的鈍化劑有很多，根據(jù)不同金屬材料的鈍化液一般都是不一樣的，同一種金屬的鈍化液也有很多種。

1、一般金屬鈍化液籠統(tǒng)的可分為:傳統(tǒng)的鉻酸鹽鈍化液（不環(huán)保含有六價(jià)鉻致癌物），環(huán)保型鈍化液（不含有毒重金屬）；

2、按照不同材料鈍化劑大體上可分為:不銹鋼鈍化劑，不銹鐵鈍化劑，銅材鈍化劑，鋁材鈍化劑，鋅鈍化劑，鋼鐵鈍化劑等等；

3、環(huán)保體系的鈍化劑按照酸堿度來區(qū)分又可以分為:酸性鈍化劑（不銹鋼類的一般為酸性），鈍化劑，堿性鈍化劑等。

鈍化劑廠家影響鈍化的因素

溶液pH值的影響對(duì)于一定金屬來說，在它能形成鈍性表面的溶液中，通常溶液的pH值越高，鈍化也越容易。實(shí)際上，金屬在中性溶液里一般比較容易鈍化，而在酸性溶液中要困難得多。這往往是與陽極反應(yīng)產(chǎn)物的溶解度有關(guān)。如果溶液中不含有絡(luò)合劑和其他能和金屬離子生成沉淀的陰離子，對(duì)于大多數(shù)金屬來說，它們的陽極反應(yīng)生成物是溶解度很小的氧化物或氫氧化物。而在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)生成溶解度很大的金屬鹽。某些金屬在強(qiáng)堿性溶液中能生成有一定溶解度的酸根離子，如ZnO42-和PbO42-，因此它們?cè)趶?qiáng)堿液中也難鈍化。攪拌和溫度的影響如果在陽極極化的同時(shí)還攪拌溶液，在相同的極化電流密度下，鈍化時(shí)間。鈍化一般隨攪拌速度的增加而延長(zhǎng)，也即鈍化更為困難。如果極化電流不大，加強(qiáng)攪拌時(shí)，甚至很可能不發(fā)生鈍化現(xiàn)象。然而，如果電流密度較大，陽極鈍化所需時(shí)間很短，攪拌對(duì)鈍化的建立影響不明顯。

一般來說，溫度低，有利于鈍態(tài)的建立。溫度愈高，金屬的鈍態(tài)建立愈困難。例如，鐵在50%HNO?中，25℃時(shí)便可鈍化?？僧?dāng)溫度升至75℃以上時(shí)，就不能發(fā)生鈍化，此時(shí)即使把HNO?濃度提高到90%，也很難使之鈍化。

綜上所述，利用金屬的鈍性可防腐，但建立鈍態(tài)的過程卻是一個(gè)相當(dāng)復(fù)雜的暫態(tài)過程，影響因素諸多。因此，在生產(chǎn)實(shí)際中，要具體問題具體分析，謹(jǐn)慎選用。